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Aug 21st 2013, 22:04

第一題：
　　首先，先寫出KIO3和Na2S2O5的化學反應方程式如下：

　　　　4KIO₃ + 5Na₂S₂O₅ --> 2I₂ + 2K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ +3SO₃

　　因為在此反應中，所產生的I2和澱粉反應後才會變成藍色。但如果反應中的Na2S2O5過量，則會使得I2被還原成I-，藍色就無法生成（I2 ＋ HSO3-＋ H2O → 2 I- ＋ 3H+ ＋ SO4(2-)）。所以，此反應若要生成藍色，就必需是的KIO3要過量。故可由上述的反應方程式中計算出所需Na2S2O5的莫耳數含量多少，其計算過程列式如下。
　　KIO3和Na2S2O5的莫耳數分別計算如下：
　　　　KIO3的莫耳數＝0.02x0.01＝0.0002 mol
　　　　20ml的Na2S2O5的莫耳數＝0.01x0.02＝0.0002 mol
　　　　40ml的Na2S2O5的莫耳數＝0.01x0.04＝0.0004 mol
　　　　60ml的Na2S2O5的莫耳數＝0.01x0.06＝0.0006 mol
　　　　80ml的Na2S2O5的莫耳數＝0.01x0.08＝0.0008 mol
　　因為KIO3和Na2S2O5的係數比為４：５，故可由下式中計算出所需Na2S2O5的莫耳數含量。
　　　　KIO3：Na2S2O5＝4：5＝0.0002：X　　X＝0.00025
　　由上式結果可知，只有(A)的Na2S2O5的莫耳數大小沒有大於0.00025莫耳，即KIO3過量，故可產生藍色的反應結果。

第二題：
　　首先，也是先寫出兩種反應的反應方程式如下：
　　　　2MnO4- + 10I- + 16H+ -----> 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O   ----------- (1)
　　　　2S2O3(2-) + I2 ------> 2I- + S4O6(2-)    ---------------------------- (2)
　　因為使用了0.3M的Na2SO3溶液50ml，故可計算出其莫耳數為：
　　　　Na2S2O3莫耳數＝0.3x0.05＝0.015 mol
　　利用第(2)式可計算出I2的莫耳數如下：
　　　　S2O3(2-)：I2＝2：1＝0.015：A　　　A＝0.0075 mol
　　再利用第(1)式可計算出KMnO4的莫耳數如下：
　　　　MnO4-：I2＝2：5＝B：0.0075　　　B＝0.0030 mol
　　最後計算出此KMnO4溶液的濃度為：
　　　　M＝0.0030/0.05　　　　　　M＝0.06 M

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